【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是

A.水電離出來的c(OH)：D點<B點

B.C點存在關系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)c(H+)

C.B點：c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(X2)>cH2X)

D.A點溶液中加入少量水：減小

【答案】C

【解析】

A. D點溶質為Na2X，水解顯堿性，B點溶質為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，抑制水的電離，因此水電離出來的c(OH)：D點＞B點，故A錯誤；

B. C點溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，存在關系式：c(Na+)=c(HX)+2c(X2)，故B錯誤；

C. B點溶質為NaHX，HX-的電離大于水解，溶液顯酸性，離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(X2)＞cH2X)，故C正確；

D. A點溶液中加入少量水，促進H2X的電離，由于溶液體積也增大，c(HX)減小，則增大，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備并收集純凈、干燥的氯氣，并進行氯氣性質的探究。

（1）儀器a、b的名稱是____。

（2）以上裝置A、B、C、D、E從左到右的連接順序為____________。

（3）如何檢查裝置A的氣密性？____。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____。

（5）裝置B的作用是___，有同學覺得此裝置不夠完善，請你提出改進意見_____。

（6）該小組同學設計如圖所示裝置探究氯氣的氧化性。通入氯氣時硬質玻璃管中的現(xiàn)象是__，原因是__（用化學方程式解釋）。

（7）二氯化硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2Cl2，該小組用下圖裝置將干燥的氯氣在110~140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。寫出發(fā)生反應的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質 A、B 和氣體甲、乙、丙以及物質 C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)

請回答下列問題：

(1) A 的化學式為_____，F 的化學式為_____；

(2) 寫出 C 溶液與 Al 反應的離子方程式_____。

(3) 寫出 C 溶液與黃綠色氣體乙反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導管a內形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為____________(寫出表達式即可，不需化簡）。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制MgCl2晶體中常含有雜質Fe2＋，在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質最好采用的是_________（填下面的選項），加入該氧化劑時，溫度不能太高，原因是_________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.氯水

然后再加入適當物質調節(jié)溶液pH，可以達到除去Fe3＋而不損失MgCl2的目的，調節(jié)溶液pH可選用下列中的有_________。

A.Mg2(OH)2CO3 B.MgO C.NH3·H2O D.Mg(OH)2

某溶液中含Mg2＋和Fe3＋，c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________（FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24）

（2）常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×1020，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105molL1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL1，為除去溶液中的Fe3＋而不影響Cu2＋，溶液的pH的范圍為_________。(已知lg5=0.7）。

（3）礦物中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后可變成CuSO4溶液，并向內部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS)和方鉛礦（PbS)，可慢慢轉化為銅藍（CuS）。寫出硫酸銅與ZnS反應的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是維持人體生命活動所必需的營養(yǎng)物質，下列敘述不正確的是（ ）

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，說明碘元素均遇淀粉變藍

B.工業(yè)上常用油脂在堿性條件下的水解反應來制肥皂

C.加熱條件下，葡萄糖溶液能與新制懸濁液反應產生磚紅色沉淀

D.蛋白質在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應，可用來鑒別部分蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發(fā)出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應和加成反應

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結論正確的是

A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色，則原溶液一定含有I-

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含Fe3+

C.通過元素分析測定某無機固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體不可能是堿式碳酸鎂

D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

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