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【題目】某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－、Cl-等離子，某學生進行下列實驗：取少量原溶液，測得溶液呈強堿性，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產生，溶液仍為無色。關于該原溶液的推測正確的是（ ）

A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－和Cl-

C．溶液可能存在Ba2＋和Cl- D．溶液中一定存在Na+和CO32－

【答案】D

【解析】

試題分析：溶液顯強堿性，說明溶液含有含有大量的OH－，根據離子共存，一定沒有Mg2＋、Fe3＋，加入氯水，產生無色無味的氣體，說明含有CO32－，根據離子共存，一定不含有Ba2＋，根據溶液呈現電中性，溶液中一定存在Na＋，加入氯水后，溶液仍為無色，說明一定不含有Br－，Cl－可能存在，綜上判斷，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實驗現象。

實驗現象：試管________（填“A”或“B”）中產生氣泡的速率快，說明___________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現象。

實驗現象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，___________________________。

（3）實驗目的：________________________。

實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現象。

你認為方案（3）的設計是否嚴謹？_________（填是或否），說明理由_________________。

II.請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案。

實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實驗方案：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ）

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有獨立知識產權的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白．下列對晶體硅的有關敘述正確的是（ ）

A．晶體硅和金剛石的物理性質相似

B．硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中

C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴

D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素

有關信息

X

最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽

Y

M層上有3個電子

Z

短周期元素中原子半徑最大的主族元素

W

其單質是淡黃色固體

Q

最高正價與最低負價代數和為6

下列說法正確的是（ ）

A．簡單離子的半徑大小順序為W＞Q＞Z＞Y

B．Z單質在氧氣中燃燒后的產物不能使品紅溶液褪色

C．單質熔點高低的順序為Z＞Y＞X

D．Z與W元素只能形成原子個數比為2∶1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（ ）

A．測定NaOH 熔點時，可以將NaOH 放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農藥和炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O

D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置

②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應

③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現

④碳棒不能用來作原電池的正極

⑤反應Cu+2Ag+= Cu2++ 2Ag能以原電池的形式實現

A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中 金屬陽離子情況不可能是（ ）

A. 只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B. 只含 Zn2+

C. 只含 Fe2+、Zn2+ D. 只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+

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