7.將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱,發(fā)生NaCl(s)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑的反應(yīng),求:
(1)生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(2)將生成的HCl全部溶于100g水中,所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)由(2)所得的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度,還缺少哪個物理量?ρ(g/cm3)(用字母表示,并標(biāo)明單位).寫出計算表達式c=$\frac{1000ρw%}{M}$.

分析 n(NaCl)=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol,n(H2SO4)=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol,結(jié)合NaCl(s)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑可知,硫酸完全反應(yīng),結(jié)合V=nVm、w%=$\frac{{m}_{質(zhì)}}{{m}_{液}}$及c=$\frac{1000ρw%}{M}$計算.

解答 解:n(NaCl)=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol,n(H2SO4)=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol,
(1)由NaCl(s)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑可知,硫酸完全反應(yīng),生成氣體HCl的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;
(2)將生成的HCl全部溶于100g水中,所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.1mol×36.5g/mol}{0.1mol×36.5g/mol+100g}$×100%=3.5%,
答:所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%;
(3)由c=$\frac{1000ρw%}{M}$可知,w%已知,M為已知量,則需要密度可計算c,ρ的單位為g/cm3,故答案為:ρ(g/cm3);c=$\frac{1000ρw%}{M}$.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析與計算能力的考查,題目難度中等,注意相關(guān)物質(zhì)的量的計算公式及過量判斷,量少的物質(zhì)完全反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.過氧化鈣(CaO2)難溶于水,廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面.
I.CaO2的制備:
(1)①在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl.
②為控制低溫的方式,最好將反應(yīng)器放置在冰水浴中.
③測得不同溫度下,過氧化鈣的平均生成速率如下表所示:
溫度(℃)20304050607080
CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-17.58.29.48.07.16.75.5
請解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前,溫度升高,速率加快;40℃之后,溫度繼續(xù)升高,雙氧水分解,濃度下降,反應(yīng)速率減慢.
(2)一段時間后,再加入氨水,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9~11,才出現(xiàn)大量沉淀.用簡要的文字解釋需用氨水調(diào)節(jié)pH至9~11的原因NH3•H2O結(jié)合HCl,使反應(yīng)H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移動,提高過氧化鈣的產(chǎn)量.
II.CaO2的熱穩(wěn)定性:CaO2在一定溫度下能發(fā)生可逆反應(yīng),生成CaO和O2
(3)標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義為:在某溫度下,由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng).已知,CaO2和CaO的標(biāo)準(zhǔn)生成熱分別為a kJ•mol-1和b kJ•mol-1,請書寫CaO2分解生成CaO和O2的熱化學(xué)方程式2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)△H=2(b-a)kJ•mol-1
(4)一定溫度下,在2L的恒容容器中進行該反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
時間/sn(CaO2)/moln(CaO)/moln(O2)/mol
0200
11.40.60.3
2110.5
3110.5
則該溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.25mol/L.
(5)3s時,若對該容器壓縮體積,其它條件不變,則當(dāng)再次達到平衡時,氧氣的濃度不變(填“變大”、“變小”、“不變”、“無法確定”),理由是溫度不變,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)=0.25mol/L不變.
(6)下列說法不能說明該反應(yīng)達到平衡的是a(填字母).
a.氣體的密度不再改變             b.固體質(zhì)量不再改變
c.正反應(yīng)速率不再改變             d.逆反應(yīng)速率不再改變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在一定條件下,對于密閉容器中進行的反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+D(g),下列情況可以說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(  )
A.A、B、C、D的濃度相等B.A、B、C、D在密閉容器中共存
C.A、B、C、D的濃度不再變化D.A消耗的速率與C消耗的速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.生活中常見的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.蔗糖B.黃酒C.白醋D.食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng),生成等量沉淀,則x:y:z為( 。
A.1:2:3B.1:3:2C.2:4:5D.2:3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.可以用離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓來表示的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.Fe2(SO43+6NH3•H2O=3(NH42SO4+2Fe(OH)3
B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Fe2(SO43+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4
D.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )
A.PCl3B.H2O2C.NOD.BF3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.氫能是高效清潔的合體能源,也是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />
(1)以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖1所示:
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+,反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離,該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層:含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層.經(jīng)離子濃度檢測,H2SO4溶液層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的HI,且HI電離出氫離子
②反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ•mo1-1
它由兩步反應(yīng)組成:ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ•mo1-1;
ⅱ.SO3(g)分解寫出SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ•mol-1
(2)工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g),也可制備氫氣.一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
C(s)H2O(g)H2(g)
2T1243.2
1T2121.2
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.8.T1>T2(填“>”、“=”或“<”);
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min,則當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量的濃度B(填選項字母).
A.=1.4mol/L      B.<1.4mol/L     C.>1.4mol/L
③某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示.可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到了平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8,t4時刻改變的條件是降低溫度.
(3)如圖3是一種電化學(xué)制備H2的方法,裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜.
①寫出陽極電極的反應(yīng)式:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存,合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.(1)現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五種有機物,同質(zhì)量的完全燃燒時耗O2的量最多的是CH4;同物質(zhì)的量的完全燃燒時耗O2的量最多的是_C3H8;同質(zhì)量的完全燃燒時,生成水最多的是CH4.(填化學(xué)式)
(2)現(xiàn)有四種常見的醇:A.乙醇 B.乙二醇 C.丙三醇,D.1-丙醇E.2-丙醇相同物質(zhì)的量時,分別與過量的鈉反應(yīng),放出氫氣最多的是C(填字母序號,);A、D、E混合在濃硫酸條件下加熱1400C得到6種醚.

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同步練習(xí)冊答案