Question

7．將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱，發(fā)生NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑的反應，求：
（1）生成HCl氣體在標準狀況下的體積．
（2）將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質量分數(shù)．
（3）由（2）所得的鹽酸的質量分數(shù)求物質的量濃度，還缺少哪個物理量？ρ（g/cm³）（用字母表示，并標明單位）．寫出計算表達式c=$\frac{1000ρw%}{M}$．

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，結合NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑可知，硫酸完全反應，結合V=nVm、w%=$\frac{{m}_{質}}{{m}_{液}}$及c=$\frac{1000ρw%}{M}$計算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，n（H₂SO₄）=$\frac{10g×98%}{98g/mol}$=0.1mol，
（1）由NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑可知，硫酸完全反應，生成氣體HCl的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成HCl氣體在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質量分數(shù)為$\frac{0.1mol×36.5g/mol}{0.1mol×36.5g/mol+100g}$×100%=3.5%，
答：所得鹽酸的質量分數(shù)為3.5%；
（3）由c=$\frac{1000ρw%}{M}$可知，w%已知，M為已知量，則需要密度可計算c，ρ的單位為g/cm³，故答案為：ρ（g/cm³）；c=$\frac{1000ρw%}{M}$．

點評 本題考查化學反應及物質的量的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析與計算能力的考查，題目難度中等，注意相關物質的量的計算公式及過量判斷，量少的物質完全反應．