15．生活中常見的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．黃酒C．白醋D．食鹽

分析 電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、絕大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物和水，注意電解質(zhì)為化合物．

解答 解：A、蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、黃酒為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C、白醋是在醋酸中添加了其它物質(zhì)，為混合物，故C錯誤．
D、食鹽為氯化鈉固體，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)基本概念的判斷，難度不大，注意：電解質(zhì)為化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱羥基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）該有機物分子1moL最多能和1moL NaOH發(fā)生反應(yīng)．以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種．請繼續(xù)回答下列問題：
（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式．
（4）莽草酸A→D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D→E$→_{△}^{濃硫酸}$②E與足量的NaOH溶液反應(yīng)+2NaOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑    b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化         f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列無色溶液中由水電離產(chǎn)生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注．${\;}_{92}^{235}$U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱，發(fā)生NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑的反應(yīng)，求：
（1）生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
（3）由（2）所得的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)求物質(zhì)的量濃度，還缺少哪個物理量？ρ（g/cm3）（用字母表示，并標(biāo)明單位）．寫出計算表達式c=$\frac{1000ρw%}{M}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是（　　）
   元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤
原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合價+1-3+5-4+4-1+1
A．④是周期表中非金屬性最強的元素
B．①是周期表中原子半徑最小的元素
C．②④⑤在位于同一個周期
D．①③兩元素組成的最簡單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4$?_{充電}^{放電}$Li2Mn2O4．下列說法正確的是（　　）
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-═Li

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