Question

以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。

（2）焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），該反應的平衡常數的表達式為__________________________________________________。

反應器中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（4）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3＋轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

 

Answer 1

（1）①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度

②提高重晶石的利用率

（2）K＝

（3）BaS＋ZnSO4=BaSO4↓＋ZnS↓

（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

Fe2（SO4）3＋3ZnCO3＋3H2O=3ZnSO4＋2Fe（OH）3＋3CO2↑

【解析】（1）重晶石與焦炭反應需要高溫，而焦炭燃燒可放出熱量達到反應所需的高溫，同時焦炭過量，必然使更多的重晶石參與反應，從而提高了重晶石的利用率。（3）由流程圖可知，反應物為BaS與ZnSO4，可知它們發(fā)生復分解反應。（4）工業(yè)氧化鋅用硫酸溶解時，溶液中存在Fe2＋，而H2O2有強氧化性，可將其氧化為Fe3＋；Fe3＋在溶液中發(fā)生水【解析】
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加入ZnCO3與H＋反應，使水解平衡向右移動，得到Fe（OH）3沉淀。