Question

鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________

____________________________________________。

（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學(xué)式為_______________。

（4）BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。

（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

 

Answer 1

（1）HF分子間形成氫鍵　（2）F－�。�3）RbCl

（4） 　sp3雜化�。�5）3∶4

【解析】（1）HF、HCl均為分子晶體，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點升高。（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球有1個，灰球有1個，白球有3個，由電荷守恒可知離子數(shù)關(guān)系為N（Mg2＋）∶N（K＋）∶N（F－）＝1∶1∶3，得白球為F－。（3）分解時可形成RbI或RbCl兩種鹵化物，由于r（Cl－）＜r（I－），所以后者晶格能大。（4）注意B為ⅢA族元素，最外層只有3個電子，有1個空軌道，N為VA族元素，有一對孤對電子，寫出結(jié)構(gòu)式。B原子形成4根鍵，即0＋4＝4，sp3雜化。（5）叁鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵均為σ鍵。