【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

【答案】B

【解析】

A.由于金屬活動(dòng)性Zn>Pt，所以Zn為負(fù)極，該原電池的負(fù)極的反應(yīng)式是：Zn-2e－=Zn2＋，A錯(cuò)誤；

B.在左燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，因此會(huì)看到溶液的紅色逐漸褪去，B正確；

C.該電池鉑電極上Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，H+不能獲得電子，因此不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；

D.Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+，Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，故該電池總反應(yīng)為：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I(4-對(duì)羥基苯基-2-丁酮)是國(guó)際公認(rèn)的既安全又獲廣泛應(yīng)用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________________。

(2)B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(4)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

i.屬于芳香族化合物；

ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6︰2︰1。

(6)設(shè)計(jì)由氯乙烷和丙二酸制備的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測(cè)定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比，過(guò)程如下：

已知： 25℃時(shí)：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

(1)過(guò)程Ⅰ中除銅反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)過(guò)程Ⅱ用H2O2調(diào)比為1.6：1。該過(guò)程中有少量無(wú)色氣體生成，主要原因是______。

(3)過(guò)程Ⅲ：調(diào)pH、加熱

(i)甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過(guò)下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，___________，證明清液中含Fe2+；

②甲同學(xué)通過(guò)已知條件計(jì)算，推斷沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推斷過(guò)程是______。

(ii)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)pH過(guò)程太慢，在pH≈5時(shí)，Fe2+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過(guò)高( pH >9 )、溫度高于95oC，產(chǎn)品會(huì)摻雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因__________。

(iii)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80~90℃下攪拌2小時(shí)。過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫(xiě)出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式________。

(4)Ⅳ測(cè)定

取產(chǎn)品樣品ag，加過(guò)量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，且數(shù)據(jù)為多次測(cè)量平均值)。

i. 取v0 mL樣品溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液v1 mL。

ii.另取v0 mL樣品溶液，加入適量鋅粉充分反應(yīng)(將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+)，過(guò)濾，再用標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液v2 mL。

(5)晶體中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比是_________(用含v1、v2的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯(cuò)誤的是（ ）

A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__________； B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是( )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P－P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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同步練習(xí)冊(cè)答案