【題目】(1)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答下列問題:
①以上四種化學(xué)實驗操作的名稱依次是:______、______、______、_______。
②分離CCl4(沸點:76.75℃)和苯(沸點:110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用________;(填裝置字母)
③在使用C進行化學(xué)實驗操作前,應(yīng)先____________。
(2)實驗室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液,就配置該溶液回答下列問題:
①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。
②稱量必需迅速,原因是__________________________________________。
③將配置好的溶液準(zhǔn)確取出480ml后,將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中,請給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上的內(nèi)容是__________________。
【答案】蒸餾 過濾 萃取、分液 蒸發(fā) A 檢查分液漏斗是否漏液 2.0 防止NaOH受潮造成溶液濃度不準(zhǔn)確 0.02mol/L NaOH溶液
【解析】
(1)①根據(jù)圖示可知,這四種裝置圖分別表示的是蒸餾、過濾、萃取和分液、蒸發(fā);②四氯化碳和苯是互溶的液體混合物,由于二者沸點相差較大,所以可以用蒸餾的方法分離,正確選項為A;
③分液漏斗進行萃取時要充分振蕩,裝置的密閉性要強,所以在使用它進行化學(xué)實驗操作前,應(yīng)先檢查分液漏斗是否漏液;
(2)①實驗室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液,由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶,根據(jù)選擇儀器的原則是“大而近”,要選擇500mL容量瓶配制溶液。n(NaOH)=cV=0.10mol/L×0.5L=0.050mol,所以用托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量m(NaOH)=0.050mol×40g/mol=2.0g;
②NaOH固體很容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,所以稱量必需迅速;
③由于溶液的濃度與取出的溶液的體積大小無關(guān),即溶液具有均一性,所以標(biāo)簽上注明溶液的濃度和溶質(zhì)成分即可,就是標(biāo)簽的內(nèi)容是0.02mol/L NaOH溶液。
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【題目】烷烴可以由相應(yīng)的烯烴經(jīng)催化加氫得到,有一種烷烴A,分子式為C9H20,它卻不能由任何C9H18的烯烴催化加氫得到。而另有A的三個同分異構(gòu)體B1、B2、B3,分別可以而且只能由一種相應(yīng)的烯烴催化加氫得到,推斷并寫出A、B1、B2、B3的結(jié)構(gòu)簡式為:A________,B1______________,B2__________,B3_________。
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【題目】[Fe(CN)6]3可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身還原為[Fe(CN)6]4。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是
A. 電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3
B. 電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2eH2↑+2CO32-
C. 當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)
D. 整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題:
(1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為____________________、_________________。
(2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的____________(填序號)。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要用到的儀器是____________(填序號)。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的有____________(填序號)。
(6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線對應(yīng)刻度)及說法正確的是________。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL
D.②是溫度計,讀數(shù)為2.5 ℃
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【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衝所需時間/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 |
(1)下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A. CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時,壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)實驗2中,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)實驗3和實驗2相比,改變的條件是_____________。
II.(1)硫化鈉溶液具有較強堿性,其原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是___________(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去;堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物,可以吸收水和二氧化碳)。
實驗步驟如下:
①按圖連接裝置,并檢查氣密性;
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;
③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中;
④打開分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑤打開彈簧夾,往試管A中緩緩鼓入一定量空氣;
⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ;
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到干燥管D的質(zhì)量不變,為86.80 g。
試回答:
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________;
(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的(______)
A.飽和NaCl溶液 B.濃H2SO4
C.NaHCO3溶液 D.NaOH溶液
(3)①請用文字?jǐn)⑹鲅b置C的作用:__________________________________。
②請用文字?jǐn)⑹鲅b置E的作用:__________________________________。
(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”,下同);若沒有操作⑤⑦,則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________。
(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動
B. 對于反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH < 0,p2 > p1,T1 > T2
C. 該圖象表示的化學(xué)方程式為:2A===B+3C
D. 對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,y可以表示Y的百分含量
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【題目】25℃時,用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸,BOH為強堿
B. a點時,溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(BOH)
C. c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+) = c(OH-) + c(BOH)
D. b點時兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是
A. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B. a=5時,A是強酸,B是弱酸
C. 若A、B都是弱酸,則5>a>2
D. A、B兩種酸濟液物質(zhì)的量濃度一定相等
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