【題目】25℃時(shí),用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A. HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿
B. a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(B+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(BOH)
C. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+) = c(OH-) + c(BOH)
D. b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20
【答案】C
【解析】根據(jù)圖象分析,虛線圖象是HCl滴定BOH溶液,實(shí)線圖象是NaOH滴定HA溶液,HA溶液與BOH溶液均為0.1 mol·L-1,根據(jù)起始狀態(tài)判斷,HA溶液的pH為1,則HA完全電離,是強(qiáng)酸;BOH起始時(shí)溶液的pH為11,不完全電離,則BOH是弱堿; HA是強(qiáng)酸,BOH是弱堿,A錯(cuò)誤;a點(diǎn)所在曲線是的HCl滴定的BOH,根據(jù)溶液中的電荷守恒:,溶液為堿性,大量存在BOH,溶液中,則,反應(yīng)產(chǎn)物為BCl且剩余大量的BOH,溶液中,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)對(duì)于NaOH滴定HA溶液時(shí),溶液此時(shí)為堿性,可判斷此時(shí)溶液的組分為NaOH過量和NaA;d點(diǎn)對(duì)于HCl滴定BOH溶液時(shí),溶液此時(shí)為酸性,可判斷溶液的組分為BCl和過量的HCl,因?yàn)閏、d點(diǎn)時(shí)滴加NaOH或者HCl的量相同,則在c、d點(diǎn)時(shí),平衡時(shí)NaOH和NaA,BCl和HCl的物料比相同,記為,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系和初始條件關(guān)系,可以知道c、d點(diǎn)溶液混合之后發(fā)生反應(yīng),最終溶液的組分關(guān)系為x份、1份和1份,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒: c(A-)= c(B+)+ c(BOH),由于c(Na+)= c(Cl-),則有c(H+) = c(OH-) + c(BOH);D正確;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )
A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D. b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答下列問題:
①以上四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是:______、______、______、_______。
②分離CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和苯(沸點(diǎn):110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用________;(填裝置字母)
③在使用C進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作前,應(yīng)先____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液,就配置該溶液回答下列問題:
①用托盤天平稱量NaOH固體___________g。
②稱量必需迅速,原因是__________________________________________。
③將配置好的溶液準(zhǔn)確取出480ml后,將剩余溶液取出加水稀釋至100ml保存于試劑瓶中,請(qǐng)給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽上的內(nèi)容是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為30% H2SO4。下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖,若兩電極的質(zhì)量都增加且a極增加得更多。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的正極
B. b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
C. 該鉛蓄電池正在充電
D. 工作一段時(shí)間后,溶液的pH不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是
A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)①中,5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5
D. 實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時(shí),a大于0.16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有共價(jià)數(shù)目為2NA
B. NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1
C. 8gCuO與足量H2充分反生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 4.6g金屬鈉與500mL 0.2mol/L的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)。
(1)橄欖石的組成元素是O和____、____(填元素符號(hào)),化學(xué)式為__________。
(2)寫出白色粉末A的一種用途:__________________________。
(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是 _________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是
A. 大理石和稀鹽酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和濃硝酸
D. MnO2和濃鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),則定蛋殼中鈣含量操作步驟如圖12所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。
(2)①②操作時(shí),加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸銨溶液”),其目的是____________。
(4))滴定操是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸臺(tái)定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量
步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化
步驟3:用00190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1mL.
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2=20.00 |
3 | 0.0190 | V2=19.98 |
4 | 0.0190 | V4=20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_____實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)
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