Question

【題目】25℃時(shí)，用濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A. HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B. a點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)

C. c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)

D. b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象分析，虛線圖象是HCl滴定BOH溶液，實(shí)線圖象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液與BOH溶液均為0.1 mol·L-1，根據(jù)起始狀態(tài)判斷，HA溶液的pH為1，則HA完全電離，是強(qiáng)酸；BOH起始時(shí)溶液的pH為11，不完全電離，則BOH是弱堿； HA是強(qiáng)酸，BOH是弱堿，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)所在曲線是的HCl滴定的BOH，根據(jù)溶液中的電荷守恒：，溶液為堿性，大量存在BOH，溶液中，則，反應(yīng)產(chǎn)物為BCl且剩余大量的BOH，溶液中，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)于NaOH滴定HA溶液時(shí),溶液此時(shí)為堿性，可判斷此時(shí)溶液的組分為NaOH過量和NaA；d點(diǎn)對(duì)于HCl滴定BOH溶液時(shí)，溶液此時(shí)為酸性，可判斷溶液的組分為BCl和過量的HCl，因?yàn)閏、d點(diǎn)時(shí)滴加NaOH或者HCl的量相同，則在c、d點(diǎn)時(shí)，平衡時(shí)NaOH和NaA,BCl和HCl的物料比相同，記為，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系和初始條件關(guān)系，可以知道c、d點(diǎn)溶液混合之后發(fā)生反應(yīng)，最終溶液的組分關(guān)系為x份、1份和1份，根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒: c(A-)= c(B+)+ c(BOH)，由于c(Na+)= c(Cl-)，則有c(H+) = c(OH－) + c(BOH)；D正確；正確選項(xiàng)C。