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（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為        、B為           。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為：                                            。
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有                    ，它的組成可能是
                  或                  。

（12分）（Ⅰ） AgNO3      Na2CO3     Ba2++CO32—=BaCO3 ↓
（Ⅱ）CuSO4   CaCO3、Na2SO4、KNO3   CaCO3、KNO3、BaCl2    每空2分

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數是其次外層電子數的
34
倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B
N
N
，C
O
O
．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：
．
（3）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是
NH4HSO4
NH4HSO4
，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度c1（H+）：c2（H+）=
102a-14
102a-14
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）有關A、B、C三種物質的說法正確的是
abd
abd
（填序號）
a．均能發(fā)生加聚反應           b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
c．均不能與碳酸鈉溶液反應     d．只有C能發(fā)生銀鏡反應
（2）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數目為
3
3
種．
（3）0.5molB與足量的溴水充分反應，消耗
2
2
mol單質溴．
（4）寫出C與Cu（OH）2在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式
+2Cu（OH）2C6H5-CH=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O
+2Cu（OH）2C6H5-CH=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（5）寫出A在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Na+、K+、Cu2+
陰離子 SO42-、OH-
圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的
負
負
極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（2）寫出乙燒杯的電解反應方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
；
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積
5.6L
5.6L
；
（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要加入一種
水
水
物質
4.5
4.5
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數依次遞增．A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第三周期 IIIA族
第三周期 IIIA族

（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）
NaOH Al（OH）3H2SO4
NaOH Al（OH）3H2SO4

（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式
為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）將B單質與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為
正極
正極
；另一電極反應式為：
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4?2H2O）．假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素；
（2）B的離子結構示意圖是
，與B的離子具有相同電子數的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應的化學方程式是
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
（3）A、C元素形成化合物的電子式是
，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
（填氫化物化學式）．
（4）寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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