【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用，且是放熱反應)

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

【答案】B

【解析】

A.酸堿中和滴定時，有pH的突變過程，圖①中沒有，A錯誤；

B.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，所以正反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，逆反應是吸熱反應，升高溫度，逆反應的平衡常數(shù)增大，B正確；

C.高錳酸鉀被草酸還原生成Mn2+，Mn2+為反應的催化劑，但開始時產(chǎn)生Mn2+的物質的量增大增大的速率沒有這么大，C錯誤；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物的結構表示為，其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應：__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質量分數(shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質量是相同狀況下V L H2質量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)B.w＝17c/(1000ρ)

C.w＝17V/(17V＋22 400)D.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數(shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物，易形成配位化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相鄰

①Ni和Cu相比，基態(tài)原子中未成對電子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二電離能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的雜化方式是____，其中C、N、O的電負性由大到小的順序是_____。

（4）CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空間構型為_____，O2中σ和健的個數(shù)比是______。

②氧化亞銅的晶胞結如圖所示，其中A原子坐標是(0，0，0)，C原子坐標是(，，)，則B原子坐標是____。若最近的Cu+與O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化亞銅的密度是_____g·cm—3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標準狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質的量為______，其平均摩爾質量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。

則：①氣球中收集的氣體是______，其質量為_______ 克

②從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____、稱量。

③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。

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