Question

【題目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為________。

(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________________________________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 O>N>P sp2 SO3 14 mol 苯胺分子間可形成氫鍵

【解析】

（1）鐵是26號元素，其基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子變成亞鐵離子Fe2+，Fe2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；

（2）同周期從左到右、同主族從下到上，電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為：O＞N＞P；

（3）CO32-中心原子碳原子孤對電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=3+0=3，碳原子采取sp2雜化；CO32-的原子數(shù)為4，價電子數(shù)為24，等電子體是指具有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)的分子或原子團(tuán)，根據(jù)等電子體的定義可知，與CO32-互為等電子體的分子有SO3、BF3等，答案為：sp2；SO3；

（4）苯胺（）中C-C鍵、C-H鍵、C-N鍵、N-H鍵均為σ鍵，1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目共計為14mol；苯胺為分子晶體，由分子構(gòu)成，苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點（184.4℃）高于甲苯的沸點（110.6℃），原因是苯胺分子之間存在氫鍵，答案為：14mol；苯胺分子間可形成氫鍵。