【題目】礦業(yè)廢水中Al3＋含量的測(cè)定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液攪拌，反應(yīng)生成絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，過(guò)濾除去。寫出加入NaHCO3溶液生成絲鈉鋁石沉淀的離子方程式：____________________________________。

(2) 為確定加入NaHCO3溶液的量，需測(cè)定礦業(yè)廢水中Al3＋的含量。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法，步驟如下：

步驟1：CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。取一定量膽礬溶于水，加入適量稀H2SO4，轉(zhuǎn)移到1 L容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液置于250 mL錐形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL 。

步驟2：樣品分析。取10.00 mL礦業(yè)廢水置于250 mL錐形瓶中，加入一定體積檸檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH至4.0，加熱；冷卻后用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1)

步驟1中，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________。

② Fe3＋也可與EDTA反應(yīng)，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消除Fe3+的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+，而上述實(shí)驗(yàn)中未加入檸檬酸，則測(cè)定的Al3+含量將________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

③計(jì)算該礦業(yè)廢水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

【答案】AlO2-+2HCO3-+Na+===NaAl(OH)2CO3↓+CO32- 減小實(shí)驗(yàn)誤差，提高標(biāo)定的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確性 偏大 108 mg·L-1

【解析】

(1)礦業(yè)廢水中含Al3+，加入過(guò)量NaOH得到AlO2-，再加入一定量的NaHCO3溶液得到絲鈉鋁石沉淀；

(2)可由步驟1得出CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，步驟2中用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液為與Al3+反應(yīng)后剩下的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，結(jié)合Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

(1)根據(jù)題干信息可知，礦業(yè)廢水中含Al3+，加入過(guò)量NaOH溶液后，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，再加入一定量的NaHCO3溶液得到絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2HCO3-+Na+===NaAl(OH)2CO3↓+CO32-，故答案為：AlO2-+2HCO3-+Na+===NaAl(OH)2CO3↓+CO32-；

(2)①為避免實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，需要進(jìn)行重復(fù)實(shí)驗(yàn)，提高CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確性，故答案為：減小實(shí)驗(yàn)誤差，提高標(biāo)定的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液濃度的準(zhǔn)確性；

②若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3+，而上述實(shí)驗(yàn)中未加入檸檬酸，則Fe3+與EDTA反應(yīng)，使得消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，從而使得測(cè)定的Al3+含量偏大，故答案為：偏大；

由步驟1，CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，步驟2中用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液為與Al3+反應(yīng)后剩下的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液，已知消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00 mL，且Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1∶1，則與Al3+反應(yīng)后剩下的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為，則消耗的EDTA的物質(zhì)的量，又Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比也為1∶1，則，則該廢水中Al3+的含量為，故答案為108mg/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示速率隨時(shí)間的變化。t2、t3、t4、t5時(shí)刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。若t4時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若t1=15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D. B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，其中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑（用化學(xué)式表示）以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；

（4）氣體CO2(HCl)除雜發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物

B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D. 該分子中所有碳原子可以共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2) N、P、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示為，其名稱是________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：____________________________________。

②把濃硝酸、濃硫酸和甲苯混合加熱制備TNT：______________________________。

③溴乙烷在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)：__________________________________。

(3)某烴A分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.57%，在某溫度下V L該烴的蒸氣質(zhì)量是相同狀況下V L H2質(zhì)量的53倍，則烴A的分子式為______________；若烴A分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2NA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

則Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數(shù)目為NA個(gè)，則22.4 LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個(gè)

D.NaClO溶液中通人過(guò)量CO2發(fā)生了反應(yīng)：，則Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2發(fā)生了：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過(guò)程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0

②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應(yīng)熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

△H1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)能和熱能、電能相關(guān)的知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時(shí)釋放能量。上述變化屬于__________變化(填“物理”或“化學(xué)”)；穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國(guó)航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱__。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡(jiǎn)單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②放電時(shí)，b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，總反應(yīng)為：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：_________。

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