Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4N_A
• B． 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 N_A
• C． 在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數(shù)目為8 N_A
• D． 在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

分析 A．過氧化氫分解為歧化反應；
B．蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫化氫物質的量，結合1個硫化氫含有18個質子解答；
D．根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量及氧原子的數(shù)目．

解答 解：A．過氧化氫分解為歧化反應，2mol過氧化氫分解轉移2mol電子，則0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B．蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，所以300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6 N_A，故B錯誤；
C．在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數(shù)目為$\frac{17g}{34g/mol}$×18×N_A=9N_A，故C錯誤；
D．在標準狀況下，2.24L二氧化硫和氧氣混合氣體的物質的量是0.1mol，含有0.2mol氧原子，含氧原子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，掌握以物質的量為核心計算公式，熟悉相關物質的結構組成是解題關鍵，注意過氧化氫分解為歧化反應，題目難度不大．