Question

18．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaC0₃、BaSO₄等）部是弱電解質(zhì)
②CO₂和HCl都是化合物又是電解質(zhì)
③0.5mol/L所有一元酸中氫離子濃度部是0.5mol/L
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 只有⑤⑥

Answer 1

分析 ①電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)，取決于電離程度；
②電解質(zhì)必須本身能電離產(chǎn)生自由移動的離子；
③強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；
⑥酸在熔融態(tài)時不導(dǎo)電；

解答 解：①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄均是強電解質(zhì)，故①錯誤；
②二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不是電解質(zhì)，故②錯誤；
③一元酸可能為強酸也可能為弱酸，所以無法確定氫離子濃度，故③錯誤；
④強酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故⑤正確；
⑥酸為共價化合物，在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑥錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查的是強弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．