Question

18．下列說(shuō)法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaC0₃、BaSO₄等）部是弱電解質(zhì)
②CO₂和HCl都是化合物又是電解質(zhì)
③0.5mol/L所有一元酸中氫離子濃度部是0.5mol/L
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 只有⑤⑥

Answer 1

分析 ①電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，取決于電離程度；
②電解質(zhì)必須本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；
③強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
⑤溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；
⑥酸在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；

解答 解：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄均是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③一元酸可能為強(qiáng)酸也可能為弱酸，所以無(wú)法確定氫離子濃度，故③錯(cuò)誤；
④強(qiáng)酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故⑤正確；
⑥酸為共價(jià)化合物，在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．