19．以BaS為原料制備Ba（OH）2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90℃時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba（OH）2•8H2O晶體，據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應，
（1）新方法的化學方程式為BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
（2）該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行．

分析 BaS與CuO反應制備Ba（OH）2•8H2O晶體，由質量守恒可知反應還應有水，結合質量守恒可書寫方程式，由CuO生成CuS，可說明CuS的溶度積比CuO小，符合沉淀的轉化規(guī)律，以此解答該題．

解答 解：（1）BaS與CuO反應制備Ba（OH）2•8H2O晶體，反應的化學方程式為BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS，故答案為：BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
（2）由CuO生成CuS，可說明CuS的溶度積比CuO小，符合沉淀的轉化規(guī)律，有利于反應正向移動，
故答案為：CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，側重于化學與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應．生成NO的物質的量（　　）
A．0.01molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3 NA個
B．19.2 g銅與足量的稀硝酸反應產(chǎn)生NO的體積為4.48 L
C．標準狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個SO3分子
D．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列實驗能獲得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出兩種制取溴乙烷的化學方程式并注明反應類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請根據(jù)三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進行銅與濃硫酸的反應：
①B中的實驗現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說法不合理的是a（填序號）．
a．能表明I-的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中藍色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
d．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖3所示：
①設計裝置A的目的是：利用產(chǎn)生的二氧化碳氣體排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為B（填序號）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如圖1：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下所示，括號中表示加入過量的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（3）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3 NA
B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA
C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 NA
D．0.5 mol氧單質含有NA個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．所加AgNO3溶液的物質的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的數(shù)值為62.65
C．常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
D．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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