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9.在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L,硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L,向其中加入6.4g銅粉,微熱,使其充分反應.生成NO的物質的量( �。�
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

分析 根據(jù)n=cV分別計算出硝酸、硫酸的物質的量,然后計算出硝酸根離子、氫離子的物質的量,再根據(jù)反應3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O判斷過量,最后根據(jù)不足量計算出生成一氧化氮的物質的量.

解答 解:在某100mL混酸中,硝酸的物質的量n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,硫酸的物質的量為:n(H2SO4)=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL,
所以氫離子的物質的量:n(H+)=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol,
銅粉的物質的量為:6.4g64g/mol=0.1mol,
依據(jù)方程式:
   3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3     2     8         2
0.1mol  0.23mol 0.83mol
0.23mol≈0.067mol>0.04mol,
0.83mol≈0.267mol>0.08mol,
硝酸根離子和氫離子都不足,其中消耗0.04mol硝酸根離子需要反應氫離子的物質的量為:0.04mol×4=0.16mol,顯然氫離子不足,需要根據(jù)H+計算生成NO的物質的量,
所以完全反應生成一氧化氮的物質的量為:n(NO)=28×0.08mol=0.02mol,
故選B.

點評 本題考查混合物反應的計算,題目難度中等,根據(jù)反應物的量正確判斷過量情況為解答關鍵,試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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(2)生成物中由分子組成的物質屬于極性分子的是H2O(寫分子式),由分子組成的晶體中熔點較高的是H2O(寫分子式),由分子組成的晶體中密度較大的是CO2(寫分子式)
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a.裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響 
b.裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c.讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高    
d.讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
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