Question

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO₄+2LiCl+Ca?CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、電子由鈣電極流出經(jīng)無水LiCl-KCl電解質(zhì)流向硫酸鉛電極
• B、常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
• C、放電過程中，Li⁺向負(fù)極移動
• D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCl₂，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂，PbSO₄為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，結(jié)合電極方程式計算．

解答： 解：A．Ca為原電池的負(fù)極，PbSO₄為原電池的正極，電子從負(fù)極流向正極，但是電子不能在電解質(zhì)中移動，故A錯誤；
B．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故B正確；
C．放電過程中陽離子向正極移動，則Li⁺向正極移動，故C錯誤；
D．根據(jù)電極方程式PbSO₄+2e^-+2Li⁺=Li₂SO₄+Pb，可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等．