鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為              ▲                ；為提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施為              ▲           （任答一點）。

（2）煅燒草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、     ▲      和       ▲        。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為               ▲             ；

可循環(huán)使用的物質(zhì)X是      ▲         。


答案：（12分，每空2分）

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；將BaCO3粉碎  （2）CO2、H2O(g)  

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；鹽酸（或HCl）

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；將BaCO3粉碎 

（2）CO2、H2O(g) 

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；鹽酸（或HCl）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．H2O                   B．KCl                     C．NaOH               D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是

A

B高考在線

C

D高考在線

裝置

實驗

干燥氯氣高考在線

吸收NH3 w.&w.^w.k.s.5*u.c.#o@

石油的分餾

制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是                                

A．化學反應速率v                      B．化學平衡常數(shù)K  

C．水的離子積常數(shù)Kw                   D．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源： 題型：


條件一定時，反應2A（g）+B（g） 2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如圖所示，圖中4個點中，表示未達到平衡狀態(tài)，且V(正)＜V(逆)的點是   

A． a            B．  b            C． c            D． d

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol  ①

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)       △H＝－571.6 kJ/mol    ②

H2(g) +O2(g) = H2O(g)     △H＝－241.8 kJ/mol    ③

①H2的燃燒熱為          ▲         kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反應熱△H＝      ▲         kJ/mol。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有     ▲   。（填字母）

A．CO百分含量保持不變              B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．H2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為     ▲    。

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為        ▲       。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是              ▲              。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。

則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為

                                 ▲                                     ；

在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝                    ▲              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的（　　）

　

A．

I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線

　

B．

x=20

　

C．

滴定過程中的值逐漸減小

　

D．

當I曲線和II曲線pH均為7時，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：


把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為                          (　　)　　　　　　　　　　　　　

A．A>B>C>D         B．A>C>B>D         C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


1mol某氣態(tài)烴最多可與2mol的HCl發(fā)生加成反應,所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應，若將氫原子全部取代，需要8mol的Cl2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為

A．      B．      C． D．

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