Question

室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列說法正確的（　　）

	A．	I曲線表示的是滴定鹽酸的曲線
	B．	x=20
	C．	滴定過程中的值逐漸減小
	D．	當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，一溶液中的c（Cl﹣）等于另一溶液中的c（CH3COO﹣）

Answer 1

考點(diǎn)：

中和滴定．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	A．0.1mol/L的鹽酸的pH=1，結(jié)合滴定曲線開始時(shí)的pH來判斷； B．根據(jù)兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)過量； C．根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)以及c（OH﹣）在增大； D．根據(jù)當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，根據(jù)溶液中電荷守恒來解答．
解答：	解：A．滴定開始時(shí)0.1mol/L鹽酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤； B．用0.1mol/L氨水滴定20.0mL、0.1mol/L的鹽酸，兩者恰好反應(yīng)，消耗20.0mL、0.1mol/L氨水，但反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性，堿應(yīng)過量，故B錯(cuò)誤； C．NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=只與溫度有關(guān)，隨著氨水的加入，C（OH﹣）在增大，所以中的值逐漸減小，故C正確； D．當(dāng)I曲線和II曲線pH均為7時(shí)，分別存在電離平衡：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）；c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），都存在：c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），c（NH4+）=c（CH3COO﹣），在鹽酸中，氨水過量，在醋酸中，氨水恰好反應(yīng)，所以鹽酸中c（NH4+）大，則c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D錯(cuò)誤； 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解、電離常數(shù)等知識(shí)，注意醋酸銨溶液呈中性，題目難度中等