Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂ 的混合物，鈉失去電子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，32gO₂ 和O₃ 的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
• C． 22.4LCl₂含有的原子數(shù)為2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．Na與足量O₂反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉最后變?yōu)?1價；
B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×N_A計算解答；
C．氣體狀況未知；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣不足依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：A.1molNa與足量O₂反應(yīng)最后變?yōu)?molNa⁺，故1mol鈉反應(yīng)后失去N_A個電子，故A正確；
B．常溫常壓下，32gO₂ 和O₃ 的混合氣體所含原子數(shù)為$\frac{32g}{16g/mol}$×N_A=2N_A，故B正確；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氯氣的物質(zhì)的量和所含原子個數(shù)，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl₂充分反應(yīng)，鐵過量，氯氣不足，22.4L標(biāo)況下氯氣物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．