Question

15．按要求填空．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol．
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO₂，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，同時(shí)得到一種鈉鹽．寫(xiě)出該鈉鹽的化學(xué)式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇和氫氣，偏鋁酸鋇易溶于水易電離；
（3）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，就是氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO₂，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和一種鈉鹽，該鈉鹽為碳酸氫鈉．

解答 解：（1）MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中消耗4mol氯化氫，只有2mol氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，被氧化，氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Ba（OH）₂+2H₂O=Ba（AlO₂）₂+3H₂↑，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO₂，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理是方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵，題目難度不大．