18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，或與堿反應(yīng)生成，故A錯誤；
B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；
C．H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各實驗中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A．將CO2通人CaCl2溶液中B．將H2S氣通人到濃硫酸中
C．將SO2通人Ba（0H）2溶液中．D．氫硫酸長期露置在空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．潔凈的空氣B．純凈的鹽水C．石油D．冰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從下列實驗方法中，選出最適宜的方法并將其序號填在橫線上．
A、蒸發(fā)結(jié)晶   B、重結(jié)晶   C、分液   D、蒸餾    E、過濾   F、萃取分液   G、滲析
①E除去粗鹽中的泥沙                 ②B除去硝酸鉀中的氯化鈉
③C分離水和汽油的混合物             ④F從碘水中提取碘
⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A從食鹽水中獲取NaCl
⑦D分離水和丙酮的混合物（丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55°C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2=2H2O+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)10分鐘后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)從開始到平衡CO2平均反應(yīng)速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鈉和鉀的合金（含50%～80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應(yīng)堆中起的作用是（　�。�
A．導(dǎo)電B．導(dǎo)熱劑C．強(qiáng)還原劑D．熔劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室很多化學(xué)藥品長期放置會變質(zhì)，氫氧化鈉放置一段時間后，有一部分變成碳酸鈉．取部分已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀．過濾，將沉淀洗凈、烘干，稱量質(zhì)量為3.94g．
（1）寫出上述溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）樣品溶于水所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列試劑可行的是（　�。�
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O

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