10．鈉和鉀的合金（含50%～80%的鉀）在室溫下呈液態(tài)，在原子反應(yīng)堆中起的作用是（　�。�
A．導(dǎo)電B．導(dǎo)熱劑C．強(qiáng)還原劑D．熔劑

分析 依據(jù)鈉和鉀的合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性的性質(zhì)解答．

解答 解：鈉和鉀的合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬的性質(zhì)和用途，明確鈉和鉀的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫(xiě)出所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中需加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2→ClO-B．Zn→Zn2+C．H+→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）若把2molA和1molB充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是M（D）=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m＜1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是A轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡左移．
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時(shí)間（X）關(guān)系圖象可表示為A．

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開(kāi)始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿(mǎn)足的條件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　�。�
A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B．用堿式滴定管量取20.10mLCCl4
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.56g食鹽
D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去
B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液
C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷
D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)镹aCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl晶體中含有離子鍵
B．因?yàn)镹的最外層電子數(shù)為5，所以N2中有3個(gè)非極性共價(jià)鍵
C．因?yàn)镹H4Cl全部由非金屬元素組成，所以NH4Cl是共價(jià)化合物
D．因?yàn)镹a2O2中的原子個(gè)數(shù)比是1：1，所以離子個(gè)數(shù)比也是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
C．用核磁共振氫譜不能鑒別1-丙醇和2-丙醇
D．鄰二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

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