（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過量的NaOH溶液：                             

（1）H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O；
（2） 2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓；
（3） Ca2+ + 2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+2H2O+ CO32-。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列無色溶液中的離子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．H+、K+、NO3－、SO32－
C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(11分）2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）用電子式表示H2O的形成過程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0
（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式                               ，加入鹽酸的另一個(gè)目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式                           。
（4）請(qǐng)用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因                         ，濾液3是               。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的  PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___________________________.
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價(jià)是    。
（2）反應(yīng)②中還原劑是        。
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是     、     。
② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是        ；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____            組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度
（mol·L-1）
溶液褪色所需時(shí)間（min）
 
第一次
第二次
第三次
0.02
14
13
11
0.002
6.7
6.6
6.7
 
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。
KMnO4酸性溶液
H2C2O4溶液
濃度/ mol/L
體積(ml)
濃度/ mol/L
體積（ml）
0.02
2
b
4
a
2
c
4
 
則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：                   。

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同步練習(xí)冊(cè)答案