下列敘述正確的是（　　）
A、交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法
B、化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原
C、H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D、偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一種有機(jī)高能燃料，它的摩爾質(zhì)量為60g
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),摩爾質(zhì)量,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題
分析：A．交叉分類法和樹狀分類法均為常見的分類法；
B．元素處于最高價(jià)只有氧化性；
C．電解質(zhì)的電離與電流無(wú)關(guān)；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．
解答： 解：A．分類是科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，交叉分類法和樹狀分類法均為常見的分類法，還有單一分類法，交叉分類法等，故A錯(cuò)誤；
B．元素處于最高價(jià)只有氧化性，則化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原，故B正確；
C．電解質(zhì)的電離與電流無(wú)關(guān)，H2SO4在水的作用下在水中電離出H+和SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一種有機(jī)高能燃料，它的摩爾質(zhì)量為60g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分類等，把握基本概念及物質(zhì)分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；反應(yīng)類型：
 
．②
 
．反應(yīng)類型：
 
．
Ⅱ某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機(jī)物的質(zhì)量為3g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．則
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式是
 
，Y原子的價(jià)電子軌道表示式是
 
．
（2）YX2的分子構(gòu)型是
 
．
（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是
 
，一個(gè)YX2分子中含
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
背景資料：
①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和Na2ZnO2；
②Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿和氨水．與氨水反應(yīng)生成配合物[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸反應(yīng)生成Zn2+、NH4+甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）方案中試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（2）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．
（3）若金屬中含鋁，則沉淀
 
（選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀
 
（選填沉淀編號(hào)）的質(zhì)量不為零．
（4）乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)：

與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點(diǎn)有
 
．
（5）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
 
．

（6）上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時(shí)，溶液呈
 
（從下列選項(xiàng)中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時(shí)，溶液可能呈
 
．
A．酸性    B．中性      C．堿性       D．可能酸性，也可能堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，3.0g A完全燃燒可生成4.4g CO2和1.8gH2O．試求：
（1）若符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系
 
（填序號(hào)）
A．一定互為同系物   
B．一定互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
（2）若A中只含一種官能團(tuán)且與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣體放出，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）若A的結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基（-CH3），等量的A與足量鈉或足量NaHNO3均能反應(yīng)且放出的氣體一樣多，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）若A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．該現(xiàn)象說(shuō)明（　�。�
A、.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，所以該反應(yīng)△H＞0
D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水
B、17g氨氣
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳
D、常溫常壓下2g氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O2的濃度增加了0.2mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L?s），則這段時(shí)間為（　�。�
A、0.1 s
B、2.5 s
C、5 s
D、10 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、三種溶液（允許加熱），應(yīng)選擇（　　）
A、BaCl2
B、HCl
C、NaOH
D、Ba（OH）2

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