Question

11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出有關(guān)的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）0.1mol•L NaNO₂溶液與0.1mol•L CH₃COONa溶液pH大小關(guān)系為：
NaNO₂＜ CH₃COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.8×10^-5mol•L^-1）．
（3）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，酸性HNO₂＞CH₃COOH，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度程度越大；
（3）2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△H=-92.4kJ/mol，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）NH₄Cl溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4mol•L-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5mol•L^-1，酸性HNO₂＞CH₃COOH，0.1mol•L NaNO₂溶液與0.1mol•L CH₃COONa溶液水解程度 CH₃COONa大，溶液堿性強(qiáng)，溶液PH大，NaNO₂＜CH₃COONa，
故答案為：＜；
（3）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：變深；   正反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解、化學(xué)平衡的影響因素、弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，題目難度不大，注意把握平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用．