【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

試題分析：A、將體積縮小到原來(lái)的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來(lái)的2倍濃度小，錯(cuò)誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯(cuò)誤，不選B；C、將體積增大為原來(lái)的2倍，即減壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來(lái)小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

可供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。

回答下列問(wèn)題：

（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別是_____；

（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）___；

（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？____，原因是____；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制各水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

步驟1：制備NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用燒堿固體配制30％NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。

A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________；若裝置C中出現(xiàn)堵塞，玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________；B中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________。

步驟2：制取水合肼。

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液

步驟3：肼的性質(zhì)分析與測(cè)定。

(4)水合肼與氨水性質(zhì)相似，屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽化學(xué)式為_______________。

(5)水合肼具有還原性，被氧化生成氮?dú)狻７Q取餾分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　�。�

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)

（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。

（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從___管通入NH3氣體。

（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。

（4）如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）：

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。

（5）該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為ag。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是___（填字母）。

a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫(xiě)一種）

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________，氧化產(chǎn)物是__________________

（3）“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為______________，堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為____________________。

（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

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