【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C，S，P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

【答案】C

【解析】

廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出。

A. 純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32水解導(dǎo)致純堿溶液呈堿性，堿性條件下油污水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；

B.NaOH中和過量的酸，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故B正確；

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH+3ClO═2FeO42+3Cl+5H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。

（3）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時(shí)，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算，試計(jì)算，X=_________。

T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總，用含P總的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接______；_____接________；b接________（填接口編號(hào)）

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。

（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為______。

（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。

（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案