Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.01N_A
• B． 1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
• C． 加熱條件下，4.6g金屬Na與足量O₂反應的產(chǎn)物中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3N_A
• D． 常溫時，1 L0.1 mol•L^-1的硝酸銨溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵；
C．依據(jù)2Na～Na₂O₂，結(jié)合過氧化鈉中陰離子為過氧根離子解答；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]判斷．

解答 解：A．依據(jù)n=cv可知，溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數(shù)，故A錯誤；
B.1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．加熱條件下，4.6g金屬Na與足量O₂反應生成過氧化鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，共含有陽離子和陰離子總數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D．常溫時，1 L0.1 mol•L-1的硝酸銨溶液中，硝酸根離子物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)溶液中電荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[NO₃^-]+[OH^-]，可知NH₄⁺和H⁺總數(shù)大于0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，注意苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，注意溶液中電荷守恒的應用，題目難度不大．