Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． 18gD₂O中含有的中子數(shù)為10 N_A（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
• B． 電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
• C． 恒溫恒容下，某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達平衡后再加入X，該反應的△H增大
• D．
  如圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

Answer 1

分析 A、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合重水分子式計算中子數(shù)；
B、電解精煉銅時，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電；
C、反應熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關；
D、催化劑可以降低反應的活化能，從而加快化學反應的速率；

解答 解：A、一個D₂O中含有1×2+8=10個中子，8gD₂O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，含有10N_A個中子，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電，故當轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極的質(zhì)量減少小于32g，故B錯誤；
C、反應熱△H與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關，物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關，故C錯誤；
D、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，銅的精煉，反應熱的大小和催化劑的工作原理等，難度不大，把握概念是解題關鍵，難度不大．