Question

【題目】對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹（Fe2O3）。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學反應的離子方程式為：___________。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時， 轉移的電子數(shù)為_______NA。

(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：______________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O N 犧牲陽極的陰極保護法 0.1 在潮濕的環(huán)境中形成原電池

【解析】（1）鐵銹的成分為Fe2O3，能和酸反應生成鹽和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe為電解池的陰極即連接電源的負極，故K連接N處；②若X為鋅，開關K置于M處，Zn為陽極被腐蝕，Fe為陰極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；（3）圖中若X為粗銅，此裝置為電鍍裝置，即在鐵件上鍍銅，陰極反應：Cu2++2e-＝Cu，鐵件質量增加3.2g即為銅的質量，即增加銅的物質的量n=m÷M=3.2g÷64g/mol=0.05mol，根據(jù)陰極反應可知，當陰極上有0.05mol銅析出時，轉移0.1mol電子即0.1NA個；（4）如果鐵件部分未鍍上銅，會在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵做負極，加快鐵的腐蝕。