【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F無色無味,且能使澄清石灰水變渾蝕;B、E、I均有刺激性氣味,E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙,I為紅棕色。A是一種常見的氮肥,F(xiàn)也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色。(反應(yīng)中部分生成物己略去)
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為____________,其水溶液中陽離子的檢驗方法為(文字表述)______。
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________。
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:__________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________。
【答案】 NH4Cl 加NaOH溶液,加熱,若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則該溶液中存在NH4+ Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】試題分析:F無色無味,且能使澄清石灰水變渾蝕,推出F是CO2;E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,E是NH3;B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙,B是HCl, D是NH4Cl;I為紅棕色氣體,I是NO2;由反應(yīng)⑤ 3NO2+H2O=HNO3+NO,可知J是HNO3;H是NO;C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色,C、G、K含有鈉元素,A是一種常見的氮肥,A是銨鹽,C是氫氧化鈉;由反應(yīng)①可知A是NH4HCO3; 由反應(yīng)②可知G是Na2CO3、K是NaHCO3。由以上分析可知(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl,銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣,銨根離子的檢驗方法為加NaOH溶液,加熱,若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則該溶液中存在NH4+ 。(2)碳酸鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;(3)硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;(4)二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
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【題目】常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是( )
① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A.所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實驗直接測定
B.任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來引發(fā)
C.200C、101KPa時,1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出7.45kJ熱量,則此過程的熱化學(xué)方程式可表示為:
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
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【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( 。
A.熔融狀態(tài)的KOH
B.石墨棒
C.固態(tài)KCl
D.稀H2SO4
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【題目】反應(yīng)3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)3 min,B的濃度減少0.9 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率,用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝:
已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol—1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=—44kJ·mol—1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為: ;
Ⅱ﹒脫碳:
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2~t6CO2濃度隨時間的變化曲線。
⑵改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)條件 | 反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對比:平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)(填“﹥”“﹤”或“=”)
②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。在其他條件不變的情況下,若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖,寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式
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【題目】
(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。
(2)G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ;
反應(yīng)③的離子方程式 。
(3)D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因 。
(4)實驗室制取C的化學(xué)方程式為 ;
對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個。請按照要求填空:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 用化學(xué)用語解釋 |
將少量氣體通入淀粉KI溶液 | 溶液最初變成 色 | |
繼續(xù)通入氣體 | 溶液逐漸變成無色 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體,800℃時發(fā)生如下反應(yīng):2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
(2)計算此反應(yīng)在800C時的化學(xué)平衡常數(shù)k=
(3)若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol,則此時V(正) V(逆)
(4)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
已知: H=-393.5kJ/mol
H=-566kJ/mol
H=-571.6kJ/mol
則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= 。
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【題目】實驗室里有4個藥品櫥,已經(jīng)存放以下物品:
藥品櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 鹽酸,硫酸 | 氫氧化鈉,氫氧化鈣 | 紅磷,硫 | 銅,鋅 |
實驗室新購進一些碘,應(yīng)該將這些碘放在( )
A.甲櫥 B.乙櫥 C.丙櫥 D.丁櫥
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