Question

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_________________________________________。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。

②請把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。

（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項，下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。

A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

（5）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗的塞子沒有取下來或者裝置內(nèi)外壓強不相等 酸性 還原性 MnO2+2Cl-+4H+ ==△=Mn2++2H2O+Cl2↑ A D 吸收過量的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

【解析】(1) 打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子沒有取下來，或者裝置內(nèi)的壓強大于裝置外的壓強；

(2) ①已知化學(xué)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中Cl元素從-1價升高為0價，所以鹽酸作還原劑，又有MnCl2 生成，鹽酸起酸性作用；②該反應(yīng)中只有HCl 和MnCl2 是可溶性強電解質(zhì)，可拆為離子形式，所以反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++2H2O+Cl2↑；

(3) ①由于SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而氯氣溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品紅溶液褪色，所以正確答案選A；②停止通氣后，給B、D兩試管加熱，由于SO2是與品紅等反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色的，所以加熱后又恢復(fù)紅色，而HClO具有強氧化性，把有色物質(zhì)氧化而褪色的，所以加熱不會恢復(fù)紅色，故正確答案選D；

(4) SO2和Cl2都是有毒的氣體，又都能與堿反應(yīng)，所以可用NaOH吸收多余的氣體，防止污染環(huán)境；

(5)由于Cl2具有強氧化性，而SO2具有還原性，所以二者混合后發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O == 2HCl+H2SO4生成了鹽酸和硫酸，而這兩種酸都沒有漂白性，所以品紅溶液不褪色。