6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，X的氧化物具有兩性，Z原子的半徑是所在周期中最大的，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．離子半徑：W＞X＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型不同
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

分析 短周期元素W、X、Y、Z，W是地殼中含量最多的元素，則W是O，X的氧化物具有兩性，則X是Al，Z原子的半徑是所在周期中最大的，則Z是Na，X、Y、Z處于同一周期，則Y在第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值之和等于8可知，Y的最高正價為+4價，則Y為Si，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，W是地殼中含量最多的元素，則W是O，X的氧化物具有兩性，則X是Al，Z原子的半徑是所在周期中最大的，則Z是Na，X、Y、Z處于同一周期，則Y在第三周期，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值之和等于8可知，Y的最高正價為+4價，則Y為Si，
A．原子序數(shù)：Y（Si）＞X（Al）＞Z（Na）＞W(wǎng)（O），故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，序小半徑反而大，則W（O2-）＞Z（Na+）＞X（Al3+），故B錯誤；
C．W分別與Y形成共價化合物SiO2，W與Z形成的離子化合物Na2O，Na2O2，化學鍵類型不同，故C正確；
D．非金屬性W（O）＞Y（Si），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W（O）＞Y（Si），故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，元素的推斷是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Li-Al/FeS電池是某科研機構(gòu)正在研發(fā)的一種車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法正確的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+l價
B．用水作電解質(zhì)溶液
C．該電池的電池反應式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由兩種常見元素組成的化合物X，廣泛用于機械制造、石油化工、汽車尾氣處理等領(lǐng)域．測定化合物X組成的實驗如下：

（1）X的化學式Fe3C．
（2）溶液C和H2O2反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）CH4、H2和單質(zhì)B的氧化物在一定條件下反應可制備X，同時生成另一種氧化物，寫出該反應的化學方程式2CH4+5H2+3Fe2O3=2Fe3C+9H2O．
（4）有人推測X能與單質(zhì)B的氧化物反應生成單質(zhì)B，從氧化還原反應的角度舉例說明該反應的合理性Fe3C中碳元素化合價升高做還原劑，鐵的氧化物中鐵元素化合價降低做氧化劑，如Fe3C+Fe2O3=5Fe+3CO．
（5）向血紅色溶液D中加入下列物質(zhì)，血紅色褪去的是AD．
   A．Fe     B．CuCl2     C．H2SO4      D．KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如圖：

下列說法不正確的是（　�。�
A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．電解MgCl2時陽極產(chǎn)生鎂
C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水制無水氯化鎂
D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-，Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：
實驗pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為4Ag++2SO32-+O2=2Ag2SO4↓．
該同學設計實驗確認了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗I的目的是證明不是氧化銀．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強．+4價硫的還原性增強，能被+1價銀氧化．通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是Ag2SO3+H2O═2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　�。�
A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．丙酮是一種常用的有機溶劑，也是合成很多有機化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如圖：

（1）寫出化合物C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C10H16O3．
（2）反應①的類型為加成反應，反應⑥的類型為氧化反應．
（3）反應①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應⑥的產(chǎn)物為F和CH3COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；   ②苯環(huán)上的取代基有2種共4個．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)如圖所示：則有關(guān)脫落酸的說法正確的是 （　�。�
A．脫落酸的化學式C15H18O4
B．脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應
C．1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應
D．1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗能夠獲得成功的是（　　）
A．檢驗溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氫氧化鈉溶液，加熱，再加硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成
B．檢驗葡萄糖：在硝酸銀溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少許葡萄糖溶液，水浴加熱
C．檢驗乙醛：加入2% 硫酸銅溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加熱至沸騰
D．實驗室制乙烯：取濃硫酸和乙醇體積比1：3的溶液加熱到170℃

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