11.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大.X與W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.下列說法正確的是(  )
A.X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為:U>W(wǎng)>X
B.Y、Z元素的單質作電極,在氫氧化鈉溶液中構成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C.室溫下,0.05.mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
D.Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

分析 短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大.W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,結合原子序數(shù)可知,W只能處于第三周期,最外層電子數(shù)為4,故W為Si;X與W位于同一主族,則X為C元素;Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,則Y為Mg、Z為Al;Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13,故U原子最外層電子數(shù)為13-3-4=6,故U為S元素.

解答 解:短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大.W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,結合原子序數(shù)可知,W只能處于第三周期,最外層電子數(shù)為4,故W為Si;X與W位于同一主族,則X為C元素;Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,則Y為Mg、Z為Al;Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13,故U原子最外層電子數(shù)為13-3-4=6,故U為S元素.
A.非金屬性S>C>Si,故最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為:硫酸>碳酸>硅酸,故A錯誤;
B.Mg、Al元素的單質作電極,在氫氧化鈉溶液中構成原電池,Al能與氫氧化鈉溶液反應,而Mg不能,故Al為負極,Mg為正極,在Mg電極上電極上產(chǎn)生大量氫氣,故B錯誤;
C.硫化氫為弱電解質,0.05.mol•L-1硫化氫的水溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,則溶液的pH>1,故C正確;
D.電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->mg2+>Al3+,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,題目比較綜合,涉及元素周期律、原電池原理、溶液pH、微粒半徑比較等,關鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點推斷W元素,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述錯誤的是( 。
A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化
C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.工業(yè)上可用如圖裝置測定黃鐵礦(主要成分為FeS2)中硫的質量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應)

實驗的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用200mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取
H.取20.00mL吸收液,用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定.
試回答:
(1)寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)步驟G中所用主要儀器是分液漏斗,應取上(填“上”或“下”)層溶液進行后續(xù)實驗.
(3)裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體,提高實驗的準確率.
(4)步驟H中滴定時應選用酚酞作指示劑,可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點.
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收.滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)為16.0%(保留小數(shù)點后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數(shù),若用這種方法測定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑D.
A.硝酸銀溶液    B.氯化鈣溶液     C.澄清石灰水      D.氯化鋇溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是( 。
A.由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol•L-1
B.b點溶液pH=7
C.c點所示溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.d點所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.W、X、Y、Z均是短周期元素,W是地殼中含量最多的元素,X的氧化物具有兩性,Z原子的半徑是所在周期中最大的,X、Y、Z處于同一周期,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0.下列說法正確的是( 。
A.原子序數(shù):X>Y>Z>W(wǎng)
B.離子半徑:W>X>Z
C.W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型不同
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Y

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鐵是人體必須的微量元素,在化學中也有重要的作用.
Ⅰ.已知實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O43]•3H2O(翠綠色晶體),該晶體在421~553℃時,分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O.
請回答下列問題:
(1)制備過程要防止草酸被H2O2氧化,草酸被H2O2氧化的化學方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O.
(2)上述實驗中制備配K3[Fe(C2O43]•3H2O的反應方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe(C2O43]•3H2O.
(3)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3?[Cu(NH34]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:k=$\frac{c[Cu(N{H}_{3})_{4}^{2+}]}{c(C{u}^{2+})•{c}^{4}(N{H}_{3})}$.已知K[Fe(C2O433-]=1020,K[Fe(SCN)3]=2×103,能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O43]•3H2O中的鐵元素?否(填“是”、“否”). 若選“否”,請設計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解;取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中;取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血紅色則有鐵元素,反之則無.
Ⅱ.FeSO4•7H2O也叫綠礬,是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分.
(4)治療貧血的藥片上涂有糖衣,目的是隔絕空氣,防止被氧化.
(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:
a.稱取5.7g綠礬產(chǎn)品,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL.(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O).
①滴定到終點的標志是當最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶,溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時,且半分鐘內不恢復,說明達到終點.
②計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.54%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.硼和氮元素在化學中有很重要的地位,回答下列問題:
(1)基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為.預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH32NNH2].(CH32NNH2中N原子的雜化方式為sp3
(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是(填“是”或“否”),B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B<C<O<N.
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6(填一個即可),B3N3H6為非極性分子,根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結構式,.
(3)“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學物質,回答下列問題:
①SeO3分子的立體構型為平面正三角形.
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O.
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm,則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×(\sqrt{2}a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(用含a的代數(shù)式表示,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在某溫度時,將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( 。
A.a點Kw=1.0×10-14
B.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為:(n-1)×10-7mol•L-1(用n表示)
C.b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D.水的電離程度:b>c>a>d

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示:

(1)濾渣①的化學式為BaSO4,是強(填“強”、“弱”、“非”)電解質.
(2)加入過量鐵粉,被還原的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Ag+.過氧化鈉的電子式為
(3)用濾渣②作粗銅電解精煉銅時,粗銅作陽(填“陽”、“陰”)極,硫酸銅作電解質溶液,陽極泥中含有銀(填物質名稱).
(4)濾液④的溶質是NaHCO3.B電解方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)寫出濾渣③生成A的化學方程式2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.

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同步練習冊答案