14．對(duì)貼有下列圖標(biāo)的試劑，你認(rèn)為應(yīng)密封并謹(jǐn)慎存在陰暗處的是C，如果老師請(qǐng)你分裝酒精，那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)更合適D，盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個(gè)圖標(biāo)更合適B．

分析 A．圖標(biāo)為劇毒品標(biāo)志；B．圖標(biāo)為腐蝕品標(biāo)志；C．圖標(biāo)為自燃物品標(biāo)志；D．圖標(biāo)為易燃液體標(biāo)志，存在陰暗處屬于自燃物品，酒精屬于易燃液體，濃硫酸屬于腐蝕品．

解答 解：密封、陰暗處保存是由于藥品見光易分解、具有揮發(fā)性、屬于自燃物品，所以C符合，酒精屬于易燃液體，燃燒生成二氧化碳和水，所以D符合，濃硫酸屬于腐蝕品，所以B符合，
故答案為：C；D；B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的分類，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分類，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA
B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)SO42-
D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，可得到紅棕色液體ICl．ICl可發(fā)生如下反應(yīng)：
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2； 
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列敘述不正確的是（　�。�
A．ICl中含有極性共價(jià)鍵
B．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6g ZnCl2
C．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
D．ICl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
①質(zhì)譜法  
②紅外光譜法  
③核磁共振氫譜  
④李比希燃燒法  
⑤元素分析儀．
A．①②B．④⑤C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的有②⑥（填序號(hào)）
①乙醇②氨氣③氯氣④氯化鈉⑤硫酸⑥干冰⑦BaSO4⑧醋酸⑨氫氧化鈉⑩CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．
圖中測(cè)定鋅粒與1 mol•L-1 稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積
B．
圖 裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol 水的熱量
C．
圖 酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．
圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為26.50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-
B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-
C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I-、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．煙氣中含有氮氧化物（NOx），必須除去（即脫硝）后才能排放．

（1）C2H4可用于煙氣脫硝．圖1為在其他條件一定時(shí)，溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NOx去除率的影響．為達(dá)到最高的NOx去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是350℃左右、3%．
（2）臭氧也可用于煙氣脫硝．O3氧化NO結(jié)合水洗，可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
（3）圖2是用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學(xué)式）和H2O．
②當(dāng)消耗2mol NH3和0.5mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一．
①將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca（NO2）2．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致放出的氣體中NO含量升高．
②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到圖3所示的電解槽中進(jìn)行電解．A室NO發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．

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