5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，可得到紅棕色液體ICl．ICl可發(fā)生如下反應(yīng)：
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2； 
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列敘述不正確的是（　�。�
A．ICl中含有極性共價(jià)鍵
B．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6g ZnCl2
C．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
D．ICl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

分析 A、不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵；
B、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，2molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子生成1molZnCl2；
C、ICl+H2O=HCl+HIO中沒有元素的化合價(jià)變化；
D、根據(jù)ICl+H2O=HCl+HIO分析．

解答 解：A、不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，所以ICl中含有極性共價(jià)鍵，故A正確；
B、2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，2molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子生成1molZnCl2，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成0.1mol×136g/mol=13.6g ZnCl2，故B正確；
C．反應(yīng)②中，沒有元素的化合價(jià)變化，則ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镮Cl+H2O=HCl+HIO，所以ICl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　�。�
A．提高反應(yīng)溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率
B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率
C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率
D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．CPAE是蜂膠的主要成分，苯乙醇是合成CPAE的一種原料．
→
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯乙醇分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的芳香醇有4種
C．苯乙醉及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)
D．1 mol CPAE最多可與含3 molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸
B．醋酸鉛 溶液可使雞蛋清中的蛋白質(zhì)變性
C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．油條和豆?jié){是我國(guó)傳統(tǒng)的早餐食物，炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．所具有的官能團(tuán)種類有6種
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．對(duì)貼有下列圖標(biāo)的試劑，你認(rèn)為應(yīng)密封并謹(jǐn)慎存在陰暗處的是C，如果老師請(qǐng)你分裝酒精，那么你認(rèn)為貼哪個(gè)圖標(biāo)更合適D，盛裝濃硫酸的試劑瓶貼哪個(gè)圖標(biāo)更合適B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．單質(zhì)鐵（Fe）可將水體中的硝酸鹽（NO3-）轉(zhuǎn)化為銨鹽（NH4+）而去除掉，現(xiàn)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和初始pH的關(guān)系如圖所示，已知pH=2.5時(shí)，在鐵粉的外層包裹的主要是其氧化產(chǎn)物NO3-（可導(dǎo)電），而pH=4.5時(shí)，則是不導(dǎo)電的 FeO（OH），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低，其原因可能是FeO（OH） 不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移
B．通過對(duì)比試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率，可能原因是Fe2+將NO3-直接還原了
C．加入Fe2+可能發(fā)生的反應(yīng)是Fe2++2FeO（OH）═Fe3O4+2H+
D．由圖猜測(cè)，溶液中H+濃度越大，對(duì)NO3-的去除率越高

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