【題目】在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

【答案】D

【解析】A、HCO3- 與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3COO-與H+ 反應(yīng)生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-離子的溶呈紫紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、 含Cu2+離子的濃度呈藍(lán)色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、SO42-、K+、Cl-、NH4+離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：
（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

S=O（SO2）

S=O（SO3）

O=O（O2）

能量/kJ

535

472

496

則反應(yīng)I的△H=kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式 ．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體， 將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則 =（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________．

（2）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．

（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．

（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A.如圖用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞S
B.如圖用于分離I2和NH4Cl
C.如圖用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度
D.如裝置能組成Cu﹣Zn原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.電子由a極流出經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
B.電解質(zhì)溶液中H+移向a極
C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 消耗1.6gCH4
D.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是

①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

②SiO2+CaOCaSiO3

③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

④SiO2+2CSi+2CO↑

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為VL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充 分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.6VL。

（1）將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程為_________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì) 的量之比為________。

（2）通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.6VL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________

（3）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說(shuō)法正確的是

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

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