【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）
A.如圖用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞S
B.如圖用于分離I2和NH4Cl
C.如圖用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度
D.如裝置能組成Cu﹣Zn原電池

【答案】D
【解析】解：A．HCl不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl元素的非金屬性，且稀鹽酸易揮發(fā)，干擾了C、Si元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故A錯(cuò)誤； B．I2和NH4Cl，碘單質(zhì)升華、氯化銨分解，無(wú)法分離I2和NH4Cl，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿中和滴定中需要加入指示劑，圖示錐形瓶中沒(méi)有滴加酚酞，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中Zn為負(fù)極、Cu為正極，利用鹽橋?qū)蓚�(gè)燒杯形成閉合回路，形成了Cu﹣Zn原電池，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

完成下列問(wèn)題：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號(hào)）。

（2）X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________。

（3）我國(guó)發(fā)射“神舟”系列飛船的長(zhǎng)征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無(wú)毒、無(wú)污染的物質(zhì)。

①寫(xiě)出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

（4）下列說(shuō)法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。

A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體

C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是

A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液

C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液

D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表：

H﹣H

N﹣H

N﹣N

N

435.9KJ

390.8KJ

192.8KJ

945.8KJ

則△H= ．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c（H2）將（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是 ， 其原因是 ．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）． ①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器：①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶，常用于物質(zhì)分離的是 （ ）

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫(xiě)出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題：

①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時(shí)容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K= ．
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N

C. X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y

D. 元素X可在元素W單質(zhì)中燃燒。

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