【題目】利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是( )
A.如圖用于證明非金屬性強弱:Cl>C>S
B.如圖用于分離I2和NH4Cl
C.如圖用于測定某NaOH溶液的濃度
D.如裝置能組成Cu﹣Zn原電池
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【題目】有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。
完成下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)。
(2)X的簡單氫化物與M的單質,在一定條件下可以發(fā)生置換反應,化學方程式為______________,還原產物中含有的化學鍵類型有____________。
(3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。
(4)下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
B.Y單質常溫下是氣體,R單質是固體
C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物
D.自然界中存在Y單質不存在R單質
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【題目】下列實驗中可觀察到明顯現象的是
A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液
C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中
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【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)△H.
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如表:
H﹣H | N﹣H | N﹣N | N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H= .
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應,達到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達到新平衡時,c(H2)將(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(φ)如圖所示.
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是 , 其原因是 .
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則vA(N2)vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數K=(保留一位小數).
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物.在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填序號). ①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質的量不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變
⑤NH3的體積分數不變.
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【題目】下列儀器:①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶,常用于物質分離的是 ( )
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
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【題目】在無色溶液中能大量共存的離子組是
A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+
C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗:
Ⅰ.探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
(1)相同條件下,將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中,試預測實驗結果:_______與稀鹽酸反應最劇烈;______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ.探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
(3)寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
(4)實驗室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,依據該反應原理選擇_____________(填“A”或“B”或“C”)裝置制取氯氣。
(5)反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管,試回答下列問題:
①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________;
②處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】已知在密閉容器中反應A(g)+3B(g)2C(g) 在一定溫度下達到平衡,
(1)在平衡時測得各物質的物質的量分別為n(A)=1.0mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.4mol,此時容器體積為2L,則此條件下的平衡常數K= .
(2)若保持溫度和壓強不變,在(1)中平衡中向上述容器中通入0.36mol A (g),平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由 .
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置如表,元素X的原子核外電子數是Z的2倍。下列說法不正確的是
A. W元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2的結構式為N≡C—C≡N
C. X、Y、W三種元素的簡單離子半徑最大的是Y
D. 元素X可在元素W單質中燃燒。
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