【題目】在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.HCl(濃)Cl2FeCl3(aq)

B.AlAl2O3Al(OH)3

C.NaCl(熔融)NaNaOH

D.N2NO2HNO3

【答案】C

【解析】

A．HCl(濃)與MnO2加熱反應產(chǎn)生Cl2，正確的實現(xiàn)途徑為：HCl(濃) Cl2FeCl3(aq)，故A不符合題意；

B．氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，不產(chǎn)生Al(OH)3，正確的實現(xiàn)途徑為：AlAl2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3，故B不符合題意；

C．因為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，故C符合題意；

D．N2NO，氮氣和氧氣反應不能直接生成二氧化氮，NO HNO3，故D不符合題意；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。

Ⅰ(1)金屬鐵常用的冶煉方法是____________(填序號)；

A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.濕法冶金

(2)利用冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖所示：

①操作A包括________________、_____________、過濾。

②用冰水洗滌的目的是：a除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì)：b._________________。

③反應Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X，若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21∶127，則X的化學式為__________________；反應Ⅱ中1molX完全反應生成89.6L(標準狀況)CO2，寫出反應Ⅱ的化學方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(3)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.濃HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_____(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精銅中加入足量的稀HNO3溶液，該反應的離子方程式為________________。

(6)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

（2）

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是( )

A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)

（1）屬于簡單甘油酯的是(填序號，下同)____，屬于混合甘油酯的是______。

（2）①發(fā)生皂化反應的化學方程式為________。

Ⅱ.完成銀鏡反應實驗：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時在AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為_____，繼續(xù)滴入氨水至沉淀溶解，反應的化學方程式為____，邊滴邊振蕩直滴到______為止。再加入乙醛溶液后，水浴加熱現(xiàn)象是____，化學方程式為：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉()可用于照相業(yè)作定影劑。工業(yè)上可用反應：

制得。實驗室模擬該工業(yè)過程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。

(1)裝置A中反應的化學方程式___。

(2)裝置B和D的作用是___。

(3)E中的試劑是___。

(4)反應一段時間后，裝置C中得到產(chǎn)品是，其中還含有少量的。為測定裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中，加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，得到固體的質(zhì)量為。

步驟Ⅱ：另取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用碘標準溶液滴定，滴定至終點消耗碘的標準溶液體積為。該步驟中發(fā)生的反應為；計算裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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