【題目】已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是( )

A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

【答案】A

【解析】

HX的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，據(jù)此答題。

由于HX的酸性比HY弱，則NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，存在X-+H2OHX+OH-、Y-+H2OHY+OH-，則c（OH-）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制各聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：__________________________。

(2)寫(xiě)出X加聚的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(3)反應(yīng)①~③中，與反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型不同的是_____________(填反應(yīng)序號(hào))反應(yīng)⑤屬于_____________反應(yīng)。

(4)與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有_____________種。

(5)X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_____(選填字母)。

a. 質(zhì)譜儀 b. 紅外光譜儀 c. 元素分析儀 d. 核磁共振儀

(6)順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽(yáng)離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時(shí)，請(qǐng)用具體的化學(xué)用語(yǔ)表示)

(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

(2)寫(xiě)出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________，C2A4的結(jié)構(gòu)式為：_______________，用電子式表示E2D的形成過(guò)程：_____________________。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。(用離子符號(hào)表示)

(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________。

(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后，再滴加一定量的CCl4，振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象為_____________________________________，繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩，混合溶液逐漸褪為無(wú)色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)與曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)曲線(xiàn)b代表的微粒為_____________，n2的值為__________。

(3)若M點(diǎn)時(shí)再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為_____________。

(4)研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，是基態(tài)原子電子排布圖的是________(填標(biāo)號(hào))，能量(由低到高)排在第二位的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．

B．

C．

D．

(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(H-)______r(Li+)(填“＜”或“＞”)，LiAlH4中，不存在_________(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖(a)的Bormi﹣Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li2O晶格能為________kJmol﹣1，Li原子的第一電離能為_______kJmol﹣1，O=O鍵鍵能為________kJmol﹣1。

(4)Li2O晶胞如圖所示。1個(gè)晶胞中有Li+______個(gè)，O2-_______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.HCl(濃)Cl2FeCl3(aq)

B.AlAl2O3Al(OH)3

C.NaCl(熔融)NaNaOH

D.N2NO2HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)分子中所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質(zhì)

C.1mol該分子最多可與3molNaOH反應(yīng)

D.與足量溴水反應(yīng)，1mol該分子最多消耗1molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：

(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(5)已知：�；衔�是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以和為原料制備該化合物的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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