【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和 s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol L -1t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為:Z>Y
C.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.v的電子式可表示為
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u,u為二元化合物,而常溫下0.1mol·L-1u溶液的pH為1,則u為HCl,由原子序數(shù)可知,X為H元素、W為Cl元素,故q為H2,p為Cl2.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性,則m為N2,v為NH3,故Y為N元素;m與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下0.1mol·L-1t溶液的pH為1,t為一元強酸,故n為O2,r為NO,s為NO2,t為HNO3,則Z為O元素, 綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素。
A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4,兩者均為強酸,故選項A正確;
B.Z和Y的簡單氫化物分別為H2O和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣,故選項B正確;
C.s為NO2,3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故選項C正確;
D.v為NH3,其電子式可表示為 ,故選項D錯誤;
故選D。
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【題目】某有機物的鍵線式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的描述不正確的是
A.含有4種官能團
B.能發(fā)生取代、加成、酯化、氧化、還原等反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該有機物與Na、NaOH、Na2CO3均能反應(yīng)
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【題目】25℃時,將0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b點溶液中,c(A-)<c(Na+)
C.a→b的過程中,發(fā)生了吸熱反應(yīng)
D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點等于b點
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【題目】具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)凈水的原理是________________________________________。溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)__________________________________。
(2)在溶液中分三步水解:
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序是___________________________________________________________。
(3)通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入 d.加入
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是____________________________________________________________。
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.如圖表示同溫度下,的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B.如圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線
C.如圖表示壓強對可逆反應(yīng)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.如圖若除去溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時,a接電源正極
B.放電時,溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時,陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
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【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol,②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol.Q1、Q2、Q3均為正值.下列說法正確的是 ( 。
A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和
B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng),可以放出熱量Q2 kJ
C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失),放出熱量
D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol,則Q3 >Q1
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【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為2+5+H+=2Mn2++5+3H2O。請完成下列問題:
(1)該實驗除了滴定管(50 mL)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 、白紙等儀器和用品外,還必須使用的儀器是____________。
(2)實驗中用_____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液,原因是_______。
(3)本實驗_______(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是__________。
(4)①滴定前平視液面,刻度為a mL,滴定后俯視刻度為b mL,根據(jù)(ba) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____(填“高”或“低”)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的待測液濃度值會____(填“偏小”“偏大”或“不變”)。
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【題目】H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性,在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中,下列關(guān)系正確的是
A.
B.
C.
D.
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