9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大D．a+b＞m+n

分析 保持溫度不變，若將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A、B、C、D的濃度應(yīng)均是原來的2倍，而實(shí)際上當(dāng)達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a+b＜m+n，據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析．

解答 解：保持溫度不變，若將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A、B、C、D的濃度應(yīng)均是原來的2倍，而實(shí)際上當(dāng)達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a+b＜m+n，
A．平衡逆反應(yīng)方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；
B．由分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．平衡逆反應(yīng)方向移動，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，則說明a+b＜m+n，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡及其影響，題目難度中等，通過改變體積后濃度的變化判斷平衡移動的方向?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結(jié)合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，己知：
（1）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式；化合物H的名稱甲酸甲酯．
（2）化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結(jié)構(gòu)簡式是：，．
（3）變化①的反應(yīng)條件氫氧化鈉溶液、加熱；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）有下列四種物質(zhì)：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
其中屬于氧化物的是B（填序號，下同），屬于混合物的是A，屬于電解質(zhì)的是D．
（2）有下列五種分離和提純物質(zhì)的方法：A．分液法    B．過濾法    C．萃取法    D．蒸餾法    E．結(jié)晶法
用自來水獲取蒸餾水采用D（填序號，下同），分離植物油和水采用A，從飽和硫酸銅溶液中得到CuSO4•5H2O晶體采用E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子的價電子層中的未成對電子有3個；B原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C、D為同周期元素，C的基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D原子最外層有一個未成對電子；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）A原子的價層電子排布式是2s23p3．
（2）由B、C兩元素組成的化合物有兩種，其中沸點(diǎn)較高的是SO3（填分子式），其分子的立體構(gòu)型的名稱是平面三角形．
（3）D2B為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃，熔點(diǎn)-116℃．實(shí)驗(yàn)室可用單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)制取少量的D2B，同時生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（4）E屬于元素周期表中的ds區(qū)，其氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是16NA（用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變       b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c（填字母代號）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是減少熱量損失； 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)分子中有一個六碳環(huán)，其相對分子質(zhì)量為100，完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且能與金屬鈉反應(yīng)．則該有機(jī)物環(huán)上的一氯取代物最多有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火山噴發(fā)產(chǎn)生的硫磺可用于上產(chǎn)生重要的化工原料硫酸，某企業(yè)用如圖2所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些BC（可多選）
A．過磷酸鈣的制備
B．表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收
（3）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水來吸收
（4）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%，N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B會C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是不選B點(diǎn)，壓強(qiáng)越大對設(shè)備的投資越大，消耗的動能大，SO2的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓時，已經(jīng)很高了，再提高壓強(qiáng)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大；不選C點(diǎn)，因?yàn)镃點(diǎn)溫度低，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然很高，但是催化劑的催化效率降低，450℃時催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選擇C點(diǎn)        
（5）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.39%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C（）中①、②、③（從左到右編號）3個-OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種；F中非氧官能團(tuán)名稱為：溴原子．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)） 有4種．
①屬于一元酸類化合物；          
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，
③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案