Question

10．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號）．
（2）B與D的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），理由H₂O分子之間形成氫鍵．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K（均填元素符號，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何檢驗E元素焰色反應．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故C為Al．

解答 解：A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故C為Al．
（1）由上述分析可知，A為H元素、B為O元素、C為Al、D為S元素、E為K元素，
故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）B、D的氫化物分別為H₂O、H₂S，由于H₂O分子之間形成氫鍵，而H₂S不能，故H₂O的沸點較高，
故答案為：H₂O；H₂O分子之間形成氫鍵；
（3）同主族自上而下電負性減小，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能：Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K；
（4）用焰色反應檢驗K元素，
故答案為：焰色反應．

點評 本題考查結構位置關系、元素周期表與元素周期律，元素的推斷是解答的關鍵，注意同周期第一電離能異常情況．