6．25℃時，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值為（　�。�
A．5B．9C．7D．14

分析 25℃時水的離子積為Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，然后根據(jù)c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$計算出該溶液中氫離子濃度，然后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出該溶液的pH．

解答 解：25℃時水的離子積為Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，
則該溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol•L-1，
所以該溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-9=9，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

①實驗室模擬工業(yè)流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個，a是與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，b是為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
③用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2Fe2O4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應(yīng)是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下條件最有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成．某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學(xué)實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗可能含有的物質(zhì)可采用的方法是取③的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實驗室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于危化品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學(xué)方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數(shù)．并寫出名稱．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．128gC60中含有90NA個分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

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