Question

1．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成．某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學實驗請你回答：
（1）原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定沒有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）要檢驗可能含有的物質(zhì)可采用的方法是�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，
再結(jié)合（3）可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，以此解答該題．

解答 解：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結(jié)合（3）可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則一定含Na₂CO₃、Na₂SO₄不含CaCl₂，不能確定是否含NaCl，
（1）由以上分析可知，原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定沒有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成發(fā)生Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，涉及反應(yīng)為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）檢驗是否含NaCl，先加硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀觀察是否生成白色沉淀可檢驗，操作方法有�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成，
故答案為：�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于考查學生的綜合分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)逐一分析推斷即可解答，題目難度不大．