3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

分析 A．ClO2逸出，反應(yīng)速率減小；
B．如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同；
C．開始時(shí)溶液中就有氫離子，反應(yīng)速率很慢；
D．開始時(shí)溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯離子濃度逐漸增大．

解答 解：A．ClO2逸出，反應(yīng)速率減小，而稍后-段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出ClO2的原因，故A錯(cuò)誤；
B．如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則pH相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故B錯(cuò)誤；
C．由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確獲取信息、利用信息解答問題是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g O2和16g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 $\frac{2}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F （用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4 （用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe 2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度，不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新化學(xué)鍵生成
B．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，確定一個(gè)“軌道”的方面包括（　�。�
①電子層  ②電子亞層  ③電子云的伸展方向 ④電子的自旋狀態(tài)．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據(jù)此斷NaHS03溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42-向銅片附近移動(dòng)
B．將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑
D．a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為16
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（3）0.05mol 的硫酸鈉中含有0.2NA個(gè)氧原子；與5.85g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（4）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（6）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g．cm-3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（7）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}{N}_{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清的石灰水，濃H2SO4B．濃H2SO4，溴水
C．溴水，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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