11．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新化學鍵生成
B．所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應
D．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

分析 A、化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，舊鍵斷裂新鍵形成；
B、根據(jù)化學反應的實質(zhì)是原子重新組合分析，反應中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒；
C、成鍵放出熱量，斷鍵吸收熱量；
D、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化；

解答 解；A、化學反應中一定有化學鍵變化，即實質(zhì)是化學鍵舊鍵的斷裂和新鍵的生成，故A正確；
B、因化學反應實質(zhì)是原子重新組合，原子最外層電子發(fā)生變化，反應中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故B正確；
C、若反應時破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，則化學反應為吸收儲存能量的反應，該反應是吸熱反應，故C正確；
D、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，入冰變化為液態(tài)水吸熱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查能量變化的原因和放熱反應，難度不大，注意反應實質(zhì)理解和反應過程中能量變化的分析判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應時，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．稀硝酸與鐵反應，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．當硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某課外活動小組的同學從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-
B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-
C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-
D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列微粒的電子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開始時反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有ac．（選填編號）
a．加壓           b．加入碳         c．升溫          d．及時移走CO
（2）若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是bc．（選填編號）
a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物         
b．爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變
c．反應的熱效應不再改變           
d．單位時間內(nèi)，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
（3）上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為Cl＞C＞O；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成非極性分子（填“極性”或“非極性”），通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性可以判斷這兩種元素的非金屬性．
（4）上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)4個原子軌道，最外層電子排布式為2s22p2．它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于原子晶體．
（5）為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)．CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補充H25000mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在2014年國家科學技術(shù)獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．
（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應：
熱化學方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1 2.50.2 
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1 1.0 2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1 K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應③是在容積為2L的密閉容器巾進行（500℃）的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃、0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）在壓強為P1 時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時問的關(guān)系圖．

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