13．對于恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB達(dá)平衡，C的體積分?jǐn)?shù)為W，再向體系中充反應(yīng)物達(dá)新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于W的是（　�。�
A．2molA  1molBB．2molA  2molBC．2molC  4molDD．2molC  2molD

分析 2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=2：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合濃度對平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行判斷．

解答 解：反應(yīng)2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=2：1，為等效平衡．
A．再向體系中充反應(yīng)物2molA、1molB，相當(dāng)于4molA和2molB，二者的比值為2：1，所以平衡后C的體積分?jǐn)?shù)等于W，故A錯(cuò)誤；
B．再向體系中充反應(yīng)物2molA 2molB，相當(dāng)于4molA和3molB，二者的比值為4：3，相對于原平衡，正向移動(dòng)，則平衡后C的體積分?jǐn)?shù)大于W，故B錯(cuò)誤；
C．再向體系中充反應(yīng)物2molC 4molD，相當(dāng)于6molA和3molB，二者的比值為2：1，所以平衡后C的體積分?jǐn)?shù)等于W，故C錯(cuò)誤；
D．再向體系中充反應(yīng)物2molC 2molD，相當(dāng)于2molA和1molB和1molC，相對于原平衡增加C的量，增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)新平衡后C的體積分?jǐn)?shù)小于W，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡問題，題目難度中等，本題注意與原配比數(shù)相比較，結(jié)合濃度對平衡移動(dòng)的影響可進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負(fù)性最大的元素；F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會(huì)慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價(jià)電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構(gòu)型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個(gè)電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應(yīng)的酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)間
                          濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)
（Ⅱ）無催化劑、加熱360480540720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑
（MnO2）		操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與接觸面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a：蒸餾燒瓶
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、藥匙、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為2.0g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有AC．
A．稱量氫氧化鈉時(shí)間過長                           B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線           D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）自來水廠對水消毒，常使用的物質(zhì)是液氯（填“液氯”或“明礬”）
（2）制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬，常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可以使用容器是鐵罐（填“鐵罐”或“銅罐”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（　�。�
A．胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥
B．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射
C．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．麻黃堿有止咳平喘的作用，運(yùn)動(dòng)員比賽前若身體不適可服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案